Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp kalsium arsenat $=$ 2,5 $\times$ 10^-25

Ditanya: konsentrasi anion : konsentrasi kation ?

Dijawab:

Kalsium arsenat = Ca₃(AsO₄)₂

Reaksi pelarutan kalsium arsenat

Dimisalkan kelarutan sebagai s.

Ca₃(AsO₄)₂(s) ⇌ 2AsO₄^3-(aq) $+$ 3Ca²⁺(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{AsO}_4^{3-}\right]^2\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]^3$

$2,5\times10^{-25}=\left(2s\right)^2\left(3s\right)^3$

$2,5\times10^{-25}=\left(4s^2\right)\left(27s^3\right)$

$2,5\times10^{-25}=108s^5$

$s=\sqrt[5]{\frac{2,5\times10^{-25}}{108}}$

$s=4,7\times10^{-6}$

$\text{anion}\ \rightarrow\ \left[\text{AsO}_4^{3-}\right]=2s=2\left(4,7\times10^{-6}\right)=9,4\times10^{-6}\ \text{M}$

$\text{kation}\ \rightarrow\ \left[\text{Ca}^{2+}\right]=3s=3\left(4,7\times10^{-6}\right)=1,4\times10^{-5}\ \text{M}$

$\left[\text{AsO}_4^{3-}\right]\ :\ \left[\text{Ca}^{2+}\right]=9,4\times10^{-6}\ \text{M}\ :\ \text{}1,4\times10^{-5}\ \text{M}\$

$\left[\text{AsO}_4^{3-}\right]\ :\ \left[\text{Ca}^{2+}\right]=47\ :\ 70$

Maka perbandingan konsentrasi anion dan kation yang terbentuk pada proses pelarutan kalsium arsenat adalah 47 : 70 (konsentrasi anion : konsentrasi kation).