0,5 M larutan yang mengandung ion Fe3+ direaksikan dengan 0,2 M larutan yang mengandung ion SCN- sehingga menghasilkan reaksi kesetimbangan berikut:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)
Jika dalam keadaan setimbang diperoleh konsentrasi ion FeSCN2+ sebesar 0,1 M, maka konsentrasi Fe3+ dalam kesetimbangan adalah ....
A
0,1 M
B
0,2 M
C
0,3 M
D
0,4 M
E
0,5 M
Pembahasan:
Diketahui:
- M awal Fe3+ = 0,5 M
- M awal SCN- = 0,2 M
- M FeSCN2+ pada saat setimbang = 0,1 M
Ditanyakan:
M Fe3+ saat setimbang
Dijawab:
Untuk reaksi Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)
FeSCN2+ merupakan produk (pada awal reaksi tidak ada ada dan dihasilkan pada saat bereaksi) sehingga mol FeSCN2+ pada saat setimbang akan sama dengan mol FeSCN2+ pada saat reaksi yakni 0,1 M. Berdasarkan perbandingan koefisien, maka mol Fe3+ dan SCN- pada saat reaksi adalah 0,1 M.
Dari penjelasan di atas dapat diketahui M Fe3+
mol Fe3+ saat setimbang = mol awal Fe3+ mol Fe3+ yang bereaksi/terurai
mol Fe3+ saat setimbang = 0,5 M 0,1 M = 0, 4 M
Penjelasan di atas dapat diringkas sebagai berikut:
Jadi konsentrasi Fe3+ dalam kesetimbangan adalah 0,4 M.