Latihan Kimia Kelas XI Reaksi Bolak-Balik dan Kesetimbangan Kimia
# 9
Pilgan

0,5 M larutan yang mengandung ion Fe3+ direaksikan dengan 0,2 M larutan yang mengandung ion SCN- sehingga menghasilkan reaksi kesetimbangan berikut:

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)  

Jika dalam keadaan setimbang diperoleh konsentrasi ion FeSCN2+ sebesar 0,1 M, maka konsentrasi Fe3+ dalam kesetimbangan adalah ....

A

0,1 M

B

0,2 M

C

0,3 M

D

0,4 M

E

0,5 M

Pembahasan:

Diketahui:

  • M awal Fe3+ = 0,5 M
  • M awal SCN- = 0,2 M
  • M FeSCN2+ pada saat setimbang = 0,1 M

Ditanyakan:

M Fe3+ saat setimbang

Dijawab:

Untuk reaksi Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)  

FeSCN2+ merupakan produk (pada awal reaksi tidak ada ada dan dihasilkan pada saat bereaksi) sehingga mol FeSCN2+ pada saat setimbang akan sama dengan mol FeSCN2+ pada saat reaksi yakni 0,1 M. Berdasarkan perbandingan koefisien, maka mol Fe3+ dan SCN- pada saat reaksi adalah 0,1 M.

Dari penjelasan di atas dapat diketahui M Fe3+

mol Fe3+ saat setimbang = mol awal Fe3+ - mol Fe3+ yang bereaksi/terurai

mol Fe3+ saat setimbang = 0,5 M - 0,1 M = 0, 4 M

Penjelasan di atas dapat diringkas sebagai berikut:


Jadi konsentrasi Fe3+ dalam kesetimbangan adalah 0,4 M.