Diketahui:

• n N₂O₄ saat setimbang = 0,6 mol
• n NO₂ saat setimbang = 0,6 mol

Ditanyakan:

$\alpha?$

Dijawab:

NO₂ merupakan produk (pada awal reaksi belum ada dan dihasilkan pada saat bereaksi) sehingga mol NO₂ pada saat setimbang akan sama dengan mol NO₂ pada saat reaksi. Berdasarkan perbandingan koefisien, maka mol N₂O₄ pada saat reaksi adalah 0,3 mol.

Penjelasan di atas dapat diringkas sebagai berikut:

$\alpha=\frac{\text{mol yang terdisosiasi}}{\text{mol mula−mula}}\times100\%\$

$\alpha=\frac{0,3\ \text{mol}}{0,9\ \text{mol}}\times100\%$

$\alpha=33,34\%$

Jadi banyaknya N₂O₄ yang terurai adalah 33,34%.