Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp A₂B₃ $=$ 1,5 $\times$ 10^-14

s₁ A₂B₃ : kelarutan A₂B₃ dalam air

s₂ A₂B₃ : kelarutan dalam larutan yang mengandung ion senama

s₂ A₂B₃ $=\frac{1}{200}$ s₁ A₂B₃

Ditanya: Konsentrasi ion senama?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada A₂B₃ adalah sebagai berikut.

A₂B₃(s) $\rightleftharpoons$ 2A³⁺(aq) $+$ 3B^2-(aq)

Kation : A³⁺

Anion : B^2-

Ion senama dengan anion A₂B₃, maka ion senamanya adalah B^2-.

$K_{\text{sp}}\ \text{A}_2\text{B}_3=\left[\text{}\text{A}^{3+}\right]^2\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s\right)^2\left(3s\right)^3$

$1,5\times10^{-14}=108s^5$

$s=\sqrt[5]{\frac{1,5\times10^{-14}}{108}}$

$s=6,73\times10^{-4}$

$s_1=6,73\times10^{-4}$

Maka kelarutan dalam larutan yang mengandung ion senama sebagai berikut.

$s_2=\frac{1}{200}s_1$

$=\frac{1}{200}\times6,73\times10^{-4}$

$=3,37\times10^{-6}$

Larutan tepat jenuh artinya $K_{\text{sp}}=Q_{\text{sp}}=1,5\times10^{-14}$

$Q_{\text{sp}}\ \text{A}_2\text{B}_3=\left[\text{}\text{A}^{3+}\right]^2\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s_2\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$\left[\text{B}^{2-}\right]^3=\frac{1,5\times10^{-14}}{\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2}$

$\left[\text{B}^{2-}\right]=\sqrt[3]{\frac{1,5\times10^{-14}}{\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2}}$

$\left[\text{B}^{2-}\right]=0,069$

Jika kelarutan garam A₂B₃ turun 200 kali, maka konsentrasi dari ion senama adalah sebesar 0,069 M.