Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s CaSO₄ $=$ 1,3 $\times$ 10^-3 mol/L

[H₂SO₄] $=$ 0,2 mol/L

Ditanya: s CaSO₄ dalam larutan H₂SO₄?

Dijawab:

CaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ca²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=\left(1,3\times10^{-3}\ \text{}\right)^2$

$=1,69\times10^{-6}$

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,2\ \text{M}$

Proses pelarutan dalam asam sulfat 0,2 M.

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left(s+0,2\right)\approx0,2\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$1,69\times10^{-6}=\left(s\right)\left(0,2\right)$

$s=\frac{1,69\times10^{-6}}{0,2}$

$s=8,45\times10^{-6}$

Kelarutan CaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,2 M $=$ s $=$ 8,45 $\times$ 10^-6 M.

Maka kelarutan garam kalsium sulfat dalam asam sulfat 0,2 M adalah 8,45 $\times$ 10^-6 M.