Diketahui:

V H₂SO₄ = 0,2 L

M H₂SO₄ = 0,1 M

V NH₄OH = 0,2 L

M NH4OH = 0,2 M

K_b NH₄OH = 10^-5

Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan tersebut?

Dijawab:

Larutan NH₄OH merupakan larutan basa lemah sedangkan larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat, sehingga jika kedua larutan tersebut direaksikan maka akan menghasilkan larutan garam. Berikut perhitungannya:

$n\ \text{H}_2\text{SO}_4=M\times V\$

$=0,1\ \text{M}\ \times\ 0,2\ \text{L}\$

$=0,02\ \text{mol}\$

$n\ \text{NH}_4\text{OH}=M\times V\$

$=0,2\ \text{M}\times0,2\ \text{L}\$

$=0,04\ \text{mol}\ \$

Setelah bereaksi, dihasilkan senyawa (NH₄)₂SO₄ dalam volume 0,4 L, maka konsentrasi larutan tersebut adalah:

$M\text{}=\ \frac{\text{mol}}{\text{volume total}\left(L\right)}\$

$=\ \frac{0,02\ \text{mol}}{0,4\ \text{liter}}\ \$

$=\ 0,05\ \text{mol.L}^{-1}\$

$\left[\text{H}^+\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}}{K_{\text{b}}}\ \times\ \left[\text{NH}_4^+\right]}\ \$

$=\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\ \times\ 1\ \times10^{-1}}\$

$=\ \sqrt{1\ \times\ 10^{-10}\ }$

$=\ 1\ \times\ 10^{-5\ \ }$

$\text{pH}\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{H}^+\right]\ \$

$=\ -\ \text{log}\ 1\ \times\ 10^{-5}\ \$

$=\ 5\$

Jadi, pH dari larutan tersebut adalah 5.