Bank Soal Kimia SMA Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Soal

Pilgan

Dalam suatu percobaan, sebanyak 2,7 gram serbuk aluminium (Ar = 27) dimasukkan ke dalam 2 liter larutan HCl 1 M menurut reaksi:

2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl3 + 3H2

Jika dalam waktu 20 detik seluruh serbuk aluminium habis bereaksi, laju reaksi HCl dan AlCl3 berturut-turut adalah ....

A

0,005 mol L1det1dan 0,01 mol L1 det10,005\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\det^{-1}\text{dan }0,01\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}

B

0,0075 mol L1 det1dan 0,0025 mol L1 det10,0075\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}\text{dan }0,0025\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}

C

0,075 mol L1 det1dan 0,025 mol L1 det10,075\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}\text{dan }0,025\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}

D

0,5 mol L1 det1dan 0,01 mol L1 det10,5\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}\text{dan }0,01\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}

E

0,75 mol L1 det1dan 0,25 mol L1 det10,75\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}\text{dan }0,25\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}

Pembahasan:

Diketahui:

  • m Al = 2,7 gram
  • Ar Al = 27 gram / mol
  • V HCl = 2 liter
  • M HCl = 1 M = 1 mol L-1
  • t = 20 detik

Ditanya:

Laju reaksi HCl dan AlCl3

Dijawab:

mol Al=gramMr=2,7 gram27 gr / mol​=0,1 mol\text{mol Al}=\frac{\text{gram}}{M_r}=\frac{2,7\ \text{gram}}{27\ \text{gr / mol​}}=0,1\ \text{mol}

mol HCl=M×V=1 mol liter1×2 liter=2 mol\text{mol HCl}=M\times V=1\ \text{mol}\ \text{}\text{liter}^{-1}\times2\ \text{liter}=2\ \text{mol}



Pada soal diketahui bahwa serbuk Al habis bereaksi, sehingga Al yang bereaksi adalah 0,1 mol. Jumlah mol HCl yang terurai dan mol AlCl3 dan H2 yang terbentuk ditentukan dari perbandingan koefisien dengan Al.

Pada laju reaksi, mol yang digunakan untuk menghitung laju adalah mol pada saat bereaksi.

Konsentrasi HI

MHCl=molV (Liter) = 0,3 mol2 L= 0,15 mol L1 M_{\text{HCl}}=\frac{\text{mol}}{V\ \left(\text{Liter}\right)\ }=\ \frac{0,3\ \text{mol}}{2\text{ L}}=\ 0,15\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ 

MAlCl3=molV (Liter) = 0,1 mol2 L= 0,05 mol L1M_{\text{AlCl}_3}=\frac{\text{mol}}{V\ \left(\text{Liter}\right)\ }=\ \frac{0,1\ \text{mol}}{2\text{ L}}=\ 0,05\ \text{mol}\text{ L}^{-1}


rHCl=0,15 mol L120 det= 0,0075 mol L1 det1r_{\text{HCl}}=-\frac{0,15\ \text{mol}\text{ L}^{-1}}{20\ \det}=\ 0,0075\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}

(tanda "-" menunjukkan laju penguraian)

rAlCl3=+0,05 mol L120 det= 0,0025 mol L1 det1r_{\text{AlCl}_3}=+\frac{0,05\ \text{mol}\text{ L}^{-1}}{20\ \det}=\ 0,0025\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\ \det^{-1}

(tanda "++" menunjukkan laju pembentukan)


Maka laju reaksi HCl dan laju AlCl3 secara berturut-turut adalah 0,0075 mol L1det1dan 0,0025 mol L1det10,0075\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\det^{-1}\text{dan }0,0025\ \text{mol}\text{ L}^{-1}\det^{-1}.

K13 Kelas XI Kimia Laju Reaksi Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laj... Skor 2
LOTS Memahami
Video
28 Februari 2022
Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal